Laporan Praktikum Mengidentifikasi Asam-Basa

Diposkan oleh Afif Asfar di 04:17:00

ADSENSE HERE!

BAB 1

PENDAHULUAN

1.1   Tujuan:

Mengidentifikasikan asam-basa

1.      Indikator alami.

2.      Indikator kertas lakmus.

1.2  Teori Dasar:

Asam basa merupakan salah satu sifat suatu zat baik yang berbentuk larutan maupun non pelarut, sifat dari asam yaitu terasa masam dan basa terasa pahit dan sifat asam basa juga bersifat beracun dan korosif. hubungan asam basa dengan pH adalah pH sebagai penentu agar suatu senyawa bisa diketahui bersifat asam atau basa, jika pH senyawa lebih kecil dari 7 maka senyawa tersebut bersifat asam dan jika suatu senyawa pH lebih besar dari 7 maka senyawa tersebut bersifat basa.

1.    Teori asam basa menurut Arrhenius yaitu asam adalah suatu spesies yang akan meningkatkan konsentrasi ion H+ di dalam air dan basa adalah suatu spesies yang akan meningkatkan konsentrasi ion OH- di dalam air.

2.    Sedangkan teori asam basa menurut Bronsted-Lowry yaitu asam didefinisikan sebagai sebuah molekul atau ion yang mampu melepaskan atau mendonorkan kation hidrogen (proton, H⁺) danbasa sebagai spesi kimia yang mampu menarik atau menerima kation hidrogen (proton).

3.    teori asam basa menurut Lewis yaitu asam adalah spesi yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan akseptor pasangan elektron bebas dari spesi yang lain dan basa adalah spesi yang dapat membentuk ikatan kovalen melalui donator pasangan elektron bebas kepada spesi yang lain.

BAB 2

METODE PRAKTIKUM

2.1 Waktu dan Tempat

Praktikum ini dilaksanakan pada :

Hari/tanggal    :  Rabu, 7 Januari 2015

Waktu             : 08.30-10.00 ( Jam ke 3-4 )

Tempat            : Laboraturium Kimia SMAN 1 Talun

2.2 Alat dan Bahan  

1.      Pipet tetes

2.      Lumpang porselen

3.      Gelas

4.      Air

5.      Kertas lakmus

6.      Alat penumbuk

7.      Bunga sepatu

8.      Jeruk nipis

9.      Kubis merah

10.  Kunyit

11.  Kulit Manggis

12.  Larutan Sunlight

13.  Larutan Adem Sari

14.  Larutan Sabun Colek

15.  Larutan Marimas

16.  Cuka

17.  Larutan Gula

18.  Larutan Garam

19.  HCl

2.3. Cara Kerja/ Prosedur

1.      Mula-mula tumbuk indikator alami, tambah dan larutkan dengan sedikit air.

2.      Masukkan cairan yang akan diuji kedalam lumpang porselen.

3.      Masukkan cairan indikator alami ke lumpang porselen yang telah diisi dengan cairan yang diujikan.

4.      Setelah cairan yang diujikan ditetesi oleh cairan indikator alami lihat perubahan warna pada cairan asam atau basa yang diujikan

5.      Lakukan hal yang sama dengan indikator alami yang berbeda, kemudian lihat perubahan warnanya.

BAB 3

HASIL PRAKTIKUM

3.1. Hasil Praktikum

No	Nama Indikator Alami	Nama Larutan	Perubahan Warna	Identifikasi
1.	Kubis merah	1.      sunlight	Ungu	Asam
		2.      adem sari	Biru	Asam
		3.      sabun colek	Hijau	Basa
		4.      marimas	Merah	Asam
		5.      cuka	Merah muda	Asam
		6.      larutan gula	Ungu	Asam
		7.      larutan garam	Biru	Netral
		8.      HCl	Ungu	Asam
2.	Kulit manggis	1.      sunlight	Kuning keruh	Asam
		2.      adem sari	Hijau keruh	Asam
		3.      sabun colek	Kuning keruh	Basa
		4.      marimas	Kuning	Asam
		5.      cuka	Merah bening	Asam
		6.      larutan gula	Kuning bening	Asam
		7.      larutan garam	Kuning kemerahan	Basa
		8.      HCl	Merah	Asam
3.	Bunga sepatu	1.      Sunlight	Merah muda	Asam
		2.      adem sari	Bening	Asam
		3.      sabun colek	Keruh	Basa
		4.      marimas	Kuning	Asam
		5.      cuka	Merah	Asam
		6.      larutan gula	Bening	Asam
		7.      larutan garam	Bening	Basa
		8.      HCl	Merah	Asam
4.	Jeruk nipis	1.      Sunlight	Hijau	Asam
		2.      adem sari	Bening	Asam
		3.      sabun colek	Bening	Basa
		4.      marimas	Kuning	Asam
		5.      cuka	Bening	Asam
		6.      larutan gula	Bening	Asam
		7.      larutan garam	Bening	Basa
		8.      HCl	Bening	Asam
5.	Kunyit	1.      Sunlight	Kuning kehijauan	Asam
		2.      adem sari	Kuning	Asam
		3.      sabun colek	Merah	Basa
		4.      marimas	Kuning	Asam
		5.      cuka	Kuning	Asam
		6.      larutan gula	Kuning	Asam
		7.      larutan garam	Kuning	Basa
		8.      HCl	Kuning	Asam

BAB 4

ANALISIS DATA DAN KESIMPULAN

4.1  Analisis Data

1. Sunlight

            Lakmus merah dan lakmus biru menunjukkan adanya perubahan warna, Lakmus merah menjadi merah sedangkan lakmus biru menjadi merah. Itu artinya sunlight merupakan larutan asam. menurut teori larutan sabun merupakan Larutan Asam.

2.                        Adem sari       

Adem sari juga merupakan larutan asam sehingga merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah dan lakmus merah tetap merah.

3.                        Sabun colek

                     Pada kertas lakmus biru, sabun colek tidak merubah warna biru pada kertas lakmus. Sedangkan pada kertas lakmus merah sabun colek dapat merubah warna kertas menjadi berwarna biru, itu artinya sabun colek merupakan basa.

4.                        Marimas

Marimas merupakan larutan asam, terbukti dengan adanya perubahan warna kertas lakmus biru menjadi merah.

5.                        Cuka

Lakmus merah tidak menunjukkan adanya perubahan warna sedangkan pada lakmus biru, warna berubah menjadi merah.

6.                        Larutan Gula

Larutan Gula juga merupakan larutan asam terbukti dengan memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tidak berubah warna.

7.                        Garam

Garam merupakan larutan netral karena tidak mengubah warna lakmus merah maupun lakmus biru.

8.                        HCl

 HCl merupakan contoh larutan asam sehingga dapat memerahkan kertas lakmus biru dan tidak merubah warna kertas lakmus merah.

Ketidak cocokan antara teori dan praktek, mungkin disebabkan karena kesalahan bahan dan kurangnya ketelitian dan kelihaian dalam praktikum kami.

4.2 Kesimpulan

 Kesimpulan
Dari hasil percobaan di atas kita dapat mengambil kesimpulan bahwa :

1.      Pada Indikator alami (kubis merah, jeruk nipis, bunga sepatu, kunyit, kulit manggis) akan mengalami perbuhan warna yang berbeda-beda apabila dimasukkan ke dalam bahan yang diujikan (sunlight, sabun colek, dsb)

2.      Yang  memerahkan kertas lakmus sifatnya asam dan yang membirukan kertas lakmus sifatnya basa. Adapun yang netral jika kadar asam dan basa nya seimbang.

    Senyawa yang menghasilkan ion H+ (Larutan yang bersifat Asam) adalah :
1)    Asam Klorida (HCl)
2)    Cuka
3)    Sunlight
4)    Adem sari
5)    Marimas

Senyawa yang menghasilkan ion OH- Larutan yang bersifat Basa adalah :
1)    Sabun colek

Larutan yang bersifat Netral adalah :
1)    NaCl (garam)

FOTO PRAKTIKUM

ADSENSE HERE!